中學化學實驗部分知識點

⒈ 點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

⒉ 用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO；反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

⒊ 在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

⒋ NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

⒌ CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗。

⒍ 鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質。

⒎ 木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量。

⒏ 在空氣中燃燒的火焰：

S：微弱的淡藍色火焰；

H2：淡藍色火焰；

CO：藍色火焰；

CH4：明亮并呈藍色的火焰；

S在O2中燃燒：明亮的藍紫色火焰。

⒐ 鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

⒑ 點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰。

⒒ 氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱。

⒓ 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸。

⒔ 鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體。

⒕ 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

⒗ 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

⒘ 將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙。

⒙ 紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成。

⒚ 將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

⒛ 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產生。

21.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去。

22.氨氣遇氯化氫氣體，產生白煙，可用于檢驗氨氣。（考試題眼）

23.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成。

24.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成。

25.鑒別二氧化氮和溴單質，通過加壓的方法，顏色加深對的為溴單質，顏色先加深后變淺的為二氧化氮，因為存在二氧化氮和四氧化二氮的轉化。

26.I2遇淀粉生成藍色溶液。

27.將碘晶體加熱，有紫色蒸氣產生。

28.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色。

29.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為汽油，上層為紫紅色。

30.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能使濕潤的淀粉—KI試紙變藍色。

31.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒。

32.一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量。

33.一氧化碳只能用排水法，因為一氧化碳難溶于水，密度與空氣相差不大且有毒。

34.將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體析出，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。

35.一氧化氮實驗室只能用排水法收集。（與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法）

36.盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱。

37.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。

38.向含有Cl-離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

39.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

40.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成。

41.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色。

42.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。

43.二氧化硫使品紅褪色是因為二氧化硫具有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

44.若向品紅溶液中通入等物質量的氯氣和二氧化硫，不是強強聯手而是兩敗俱傷，發生反應，Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，品紅不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）。

45.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應完畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

46.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味。

47.濃硫酸不能干燥氨氣硫化氫、碘化氫氣體。

48.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

49.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成。

50.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

51.將金屬鈉加入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成藍色絮狀沉淀。

52.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

53.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色。

54.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去。

55.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

56.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

57.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的。

58.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質。

59.三價鐵離子檢驗：用KSCN溶液檢驗，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。第二，可以采用加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液顯紫色。

60.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

61.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生。

62.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生。

63.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

64.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

65.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁。

66.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁。

67.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色。

68.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉淀。

69.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成。

70.制備氯氣，?；煊新然瘹錃怏w，除雜用飽和食鹽水，然后濃硫酸干燥。

71.2013年福建高考題：檢驗銨根離子時，往試樣中加入氫氧化鈉溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。（錯誤，應該用紅色石蕊試紙）

解釋：石蕊試紙有紅色和藍色兩種紅色用來檢驗堿性物質，藍色用來檢驗酸性物質，而且石蕊試紙用來檢驗濃硫酸,次氯酸等是不行的濃硫酸腐蝕石蕊試紙,使它變黑色次氯酸有強氧化性使它變回無色。

72.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

73.檢驗碳酸根的方法（話術）：取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁，說明含有碳酸根。

74.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成。

75.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）。

76.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

77.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

78.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

79.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色。

80.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出。

81.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色。

82.除去苯中混有的苯酚，加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后分液。

83.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

84.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成。

85.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產生。

86.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成。

87.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉淀生成。

88.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

89.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡。

90.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。

91.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產生。

92.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍色，給試管水浴加熱，產生銀鏡。

93.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法。

94.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液。

95.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

96．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，然后蒸餾，在餾出物中加入銀氨溶液，水浴加熱看是否有銀鏡反應發生。

97.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。

98.只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

99.檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。

100.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

101.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

102.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

103.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

104.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。

105.取用液體藥品時，注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。

106.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回原試劑瓶。但用剩余的鉀、鈉等應立即放回原瓶。

107.結晶所得的物質純度不符合要求，需要重新加入一定溶劑進行溶解、蒸發和再結晶，這個過程稱為重結晶。

108.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

109.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

110.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

111.混和液體物時，一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。

112.配制稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（2011年廣東高考題）

113.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

114.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3％～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

115.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

116.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

117.酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

118.液溴滴在皮膚上，應立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應用酒精沖洗。

119.汞撒落在地面上，應立即撒上硫粉，并打開室內墻下的排氣扇。

120.實驗中受傷時，應用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。