高中化學選擇題巧解 (之三)

⒈常溫下將10g下列物質與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是（ ）

(A)CuSO4·5H2O

(B)Na2O2

(C) NaOH和Al(OH)3各5g

(D) CaO

【簡析】此題隱含條件較多，但最關鍵一點是CaO微溶于水。抓死此點就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質的量濃度還是溶質得質量分數)最小。所以選(D)。

⒉為了實現我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環境的治理，某甲、乙兩相鄰工廠做了橫向聯合。已知兩廠排放的污水經初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設各離子濃度比較大)，若單獨排放仍會造成環境污染，如將兩廠的污水按適當的比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你認為下列分析判斷正確的是 ( )

(A) SO42-和NO3-可存在于同一工廠

(B) Cl-和NO3-一定在不同的工廠

(C) Ag+和Na+可能在同一工廠

(D) NaNO3來自同一工廠

【簡析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙解時應考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Cl-與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)

⒊某學生欲把100g5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：① 蒸掉1半水，② 加入無水CuSO4 5.56g，③ 加入膽礬9.26g，④ 加入15%的CuSO4溶液100g，⑤ 加入20%CuSO4溶液50g，其中正確的是 ( )

(A)①②④ (B) ②③⑤??

(C) ②③④⑤?(D) 都不正確

【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優選法。判斷中①肯定不正確，而題中必有正確選項，所以可以排除(A)和(D)選項，而(B)、(C)選項中又都有②③⑤則不需考慮，只需要確定④是正確的。計算出④正確，所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)。

⒋將濃度為a%物質的量濃度為M1mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發掉一部分水后，變成濃度為2a%物質的量濃度為M2mol/L的H2SO4，則M1和M2的關系是( )

(A) M1＝2M2 (B) M1＜2M2

(C) M2＞2M1 (D) M2≤2M1

【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點，設出密度分別為d1(稀)、d2(濃)，則必有：

M1/M2＝1000d1a%/98÷1000d22a%/98

因為d2＞d1所以有M2＞2M1 選(C)

⒌1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約為( )

(A) 1∶3 (B) 2∶1

(C) 2∶3 (D) 3∶2

【簡析】巧找不變量，根據Na+守恒，設生成Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有：

x＋y＝0.8 2x＋y＝1得x＝0.2 y＝0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]＝0.2∶0.6=1∶3 選(A)。

⒍露置的苛性鉀經分析其中含有的各種物質的質量分數分別為：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中,過量的鹽酸用1.070mol/L KOH溶液恰好中和。蒸發中和的溶液，可得固體（ ）

(A) 3.43g (B)4.00g

(C) 4.50g(D) 無法計算

【簡析】此題數據雖多，但多無用。分析反應原理后進行終端歸納：最后的固體只有KCl，而Clˉ只來源于鹽酸，根據Clˉ守恒，有nKCl＝nHCl＝0.046mol質量為3.43g 選(A)。

⒎在空氣中放置一段時間的KOH固體，經分析知其中含水a%、含K2CO3b%，其余為KOH。取此樣品mg溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質的質量是（ ）

(A) 3.1(m＋n)g (B) 14.2g

(C) 17.4g (D) 20.6g

【簡析】思路同上題SO42-→K2SO4最后得0.1molK2SO4為17.4g。選(C)。

⒏將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL[H+]＝0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質的量濃度為 ( )

(A) 0.1mol/L(B)0.05mol/L

(C) 0.2mol/L (D) 無法計算

【簡析】此題可根據終態反應實質考慮。最終的反應結果可歸納為：H+＋OH-＝H2O

所以nH+＝nOH-所以選(A)。

⒐將mg含Fe2O3·nH2O雜質的Al2O3樣品溶解在過量的200mL[H+]＝0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉化為沉淀，所加NH3·H2O溶液物質的量濃度為 ( )

(A) 0.2mol/L (B)0.1mol/L

(C) 0.05mol/L(D) 無法計算

【簡析】思路同上，所加入的NH3·H2O 實際上是中和酸nH+＝nNH3·H2O所以選(A)

⒑取100mLFe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反應，則原溶液中NO3-離子的濃度為（ ）。

(A) 1.25mol/L (B)3.75mol/L

(C) 2.5mol/L(D) 5.0mol/L

【簡析】根據電荷守恒，nOH-＝nNO3-＝2.5×0.15＝0.375mol，

0.375÷0.1＝3.75mol/L 選(B)

⒒在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當[Na+]＝0.2mol/L,[SO42-]＝xmol/時,[K?]＝ymol/L時，x與y的關系是（ ）。

(A) x＝y＋0.2

(B) x＝y/2

(C) x＝0.1＋y/2

(D) 缺[H+]和[OH-]的數據，無法計算。

【簡析】根據正電荷總量＝負電荷總量，則有0.2＋y＝2x所以x＝0.1＋y/2 選(C)

⒓用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

(A) [OH-]/[NH3·H2O]

(B)[NH3·H2O]/[OH-]

(C) [H+]和[OH-]的乘積

(D) OH-的物質的量

【簡析】因(C)項乘積為常數，(D)項OH-物質的量增加，在(A)(B)選項中可借助“極端假設”法，無限稀釋時[OH-]趨于常數10-7mol/L，[NH3·H2O]趨于為零。所以可簡捷的判斷出應選(B)。

⒔0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ( )

(A) [H+]＞[Clˉ]＞[SO42-]＞[OH-]

(B) [SO42-]＞[Ba2+]＞[H+]＞[OH-]

(C) [Clˉ]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]＞[OH-]

(D) [H+]＞[Clˉ]＞[Ba2+]＝[SO42-]＞[OH-]

【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住[Clˉ]最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。

⒕將0.2mol/LBa(OH)2溶液與0.05mol/LNa2SO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是（ ）

(A) [Ba2+]＞[OH-]＞[Na+]＞[SO42-]

(B) [Na+]＞[OH-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

(C) [Na+]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[SO42-]

(D) [OH-]＞[Ba2+]＞[Na+]＞[SO42-]

【簡析】只要抓住反應后溶液中[OH-]最大這一點即可選出(D)。

⒖將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中[H+]約為( )

(A) 4×10-3mol/L (B) 2×10-3mol/L

(C) 1×10-3mol/L (D) 1×10-7mol/L

【簡析】要巧找關系量。當有一個Cu2+放電，必有2個OH-放電，也必然產生2個H+。設[H+]為xmol/L，則64∶2＝0.064∶0.5x，所以x＝4×10-3mol/L 故選(A)。

⒗對2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做電極電解。當溶液的濃度改變2%時停止電解，此時溶液的濃度及電極上析出的物質的質量是 ( )。

(96 年化學競賽題)

(A) 濃度為8%；陽極得58.33g，陰極得466.64g。

(B) 濃度為8%；陽極得466.64g，陰極得58.33g。

(C) 濃度為4%；陽極得445g，陰極得55.6g。

(D) 濃度為4%；陽極得55.6g，陰極得445g。

【簡析】因用惰性電極電解KOH，實質是電解水，電解后溶液濃度增加，選排除(C)、(D)選項。電解時陽極放出O2，陰極放出H2，所以陽極析出物質的質量重，故選(B)項。

⒘用下列方法制備膠體：① 0.5mol/L的BaCl2與等體積的2mol/LH2SO4混合振蕩。② 將1.5mLFeCl3飽和溶液逐滴加入20mL沸水中。③ 1mL水玻璃逐滴加入鹽酸中并振蕩。可制得的是 ( )

(A) ①②?(B) ①③?(C) ②③ (D) ①②③??

【簡析】因Ba2+與SO42-作用不會形成膠體，所以排除含①的選項，只有選C

⒙用托盤天平和小燒杯稱出一定質量的鋅粉，可以分為以下6個步驟：① 調整零點，靜止時使指針處在標尺中間；② 將游碼撥到刻度尺零點；③把鋅粉放在小燒杯中稱量；④ 稱量空的小燒杯質量；⑤ 將砝碼放回砝碼盒中；⑥記錄稱量結果。其正確操作的順序是( )

(A) ②①④⑥③⑥⑤

(B) ②①④③⑥⑤

(C) ①②④③⑤⑥

(D) ④③⑥②①⑥⑤???????

【簡析】此實驗步驟雖多，但抓住“將游碼撥到刻度尺零點”是操作的第一步，“將砝碼放回砝碼盒中”是操作的最后一步，不難發現只有A選項符合上兩點，所以選 A.

⒚實驗桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發皿、瓷坩堝、干燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網、試管，不再另加儀器，下列不能進行的實驗是( )

(A) 蒸發 (B) 配置0.5mol/L的CuSO4溶液

(C) 萃取分液(D) 測定硫酸銅晶體中結晶水的含量

(E) 稀釋硫酸(F) 除去萘中的沙子

(G) 分離NaCl和NaOH的混合物。

【簡析】此例為化學實驗基本操作的選擇題，且選項有7個，超常。涉及的知識點，面多而廣。分析時應抓住：配制物質的量濃度溶液時，沒有膠頭滴管不能定容，萃取分液的必備儀器是分液漏斗，即可選出 B、C。

⒛下列各組氣體：① HCl、② HI、③ Cl2、④ H2S、⑤ SO2、⑥ SO3、⑦ NH3、⑧ HBr，其中不能用濃硫酸干燥的是( )

(A) ①③④⑦⑧ (B) ③⑤⑥?

(C) ②④⑥⑦⑧? (D) ①③⑤⑦?

【簡析】只要能理解到HI不能用濃H2SO4干燥，且按順序排在最前的選項，所以選(C)。

21.用一定濃度的NaOH溶液作標準液，酚酞作指示劑，測定未知濃度的稀鹽酸。下列操作中會導致所測鹽酸的物質的量濃度偏高的是（ ）

①未用標準液潤洗堿式滴定管；② 只用蒸餾水,而未用待測鹽酸洗滌錐型瓶；③ 用未知鹽酸洗滌了移液管；④ 滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，⑤滴定結束前氣泡已消失；⑥ 滴定前讀數正確，⑦ 滴定后俯視堿式滴定管中的液面并讀數。

(A) ①②③④⑤ ?(B) ①④⑤ ?

(C) ②③⑤?? (D) ②③④⑤

【簡析】比較各選項后，除(B)選項外都有②，而②的操作對滴定結果無影響，所以可排除含②的選項。故選(B)。

22.現有① Al2(SO4)3、② Ba(OH)2、③ KOH、④ CuCl2、⑤ NaCl五種溶液不加任何試劑，就可鑒別，且先后順序正確的為（ ）

(A) ①③②⑤④? (B) ③①④②⑤?

(C) ④③①②⑤? (D)①②③④⑤

【簡析】應先觀察溶液的顏色，首先鑒別的是CuCl2，所以只能選擇(C)項。

23.在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的質量分數為 （ ）

(A) 66.7% (B)80%

(C) 87.75% (D) 92.3%

【簡析】要巧找共性，三者的最簡式都是CH，不論怎樣混合c%＝12/13×100%＝92.3%，所以選(D)。

24.甲醛、乙醛、丙醛的混合物中氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數是（ ）

(A) 16% (B)37%

(C) 48% (D) 無法計算

【簡析】共性在于C:H＝1:2，碳的百分含量是氫的6倍，占54%。所以氧占37%選(B)。

25.某飽和一元醛、酮和單烯烴的混合物中含氧的質量分數為x，則共含碳的質量分數是（ ）

(A)3/4x (B)1/3(1－x)

(C)6/7(1－x) (D)1/7(1－7)

【簡析】共性在于C:H＝1:2，碳和氫的總量為(1－x)所以碳占6/7(1－x)選(C)。

26.X、Y、Z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下，VL的X、Y、Z的混合氣體可與VLH2發生加成反應，則混合氣體中X、Y、Z的體積比可能是 （ ）

(A) 1:1:1 (B)1:2:3

(C) 1:2:1 (D) 3:2:1

【簡析】因1mol烯烴可與1molH2加成，1mol炔烴可與2molH2加成，所以當V炔＝V烷時的選項都符合題意，應選(A)(C)。

27.甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質量分數為60%，那么由此可推斷氫元素的質量分數為 ( )

(A) 5% (B)8.7%

(C) 17.4% (D) 無法計算

【簡析】共性為分子量都是92，都含有8個氫原子，不論怎樣相混其中H%＝8÷92×100% 所以選(B)。

28.在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質量分數為90%，則混合物中氧元素的質量分數是 ( )

(A) 2.5% (B)5%

(C) 6.5% (D) 7.5%

【簡析】二者含C、H原子個數之比為1∶1，質量比應為90%∶7.5%，所以氧的含量占2.5%。選(A)。