高中化學(xué)元素化合物部分知識(shí)點(diǎn)匯總

⒈ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

⒉ Cl2與足量Fe反應(yīng)，無(wú)論鐵過(guò)量還是未過(guò)量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

⒊ 磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

⒋ 工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

⒌ 漂白粉失效的原理：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣。因而次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

2HClO＝2HCl＋O2

⒍ A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則A為氟氣。（2013年廣東高考）

⒎ 氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應(yīng)方程式如下：

SiO2(s)＋4HF(aq)→SiF4(g)＋2H2O(l)

⒏ 碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會(huì)忘記，比如碘鹽(KIO3)中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)，這顯然是錯(cuò)誤的。

⒐ 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br單質(zhì)，在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg。

⒑ 淡黃色的AgBr，黃色的AgI。

⒒ 見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。

碳酸氫鈉是加熱才分解。

⒓ 氮?dú)馀c氧氣在放電條件下可以生成一氧化氮。

⒔ 碳銨：氨氣、二氧化碳、水，以1:1:1比例反應(yīng)生成碳酸氫銨（俗稱碳銨）（2010年高考重慶卷）

⒕碳C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，是氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

⒖ 木炭與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)均生成二氧化碳。

C＋2H2SO4(濃)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（條件是加熱）

⒗ 過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中的反應(yīng)為：

2H2O＋2CO2＋Na2SiO3＝2NaHCO3＋H2SiO3↓，二氧化碳不過(guò)量生成碳酸鈉。

⒘ 碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）

⒙ 小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。

⒚ 發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。

⒛ 將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體析出，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3

21.侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：（2012江蘇高考題，一個(gè)選擇題知識(shí)點(diǎn)）即：NaCl(飽和)＋NH3＋H2O＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓

2NaHCO3=加熱=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

⑴ 向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

⑵ 再加入食鹽細(xì)末攪拌：NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3(析出)

因?yàn)樘妓釟溻c溶解度很小，碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。

⑶ 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2(氣體）

22.硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2(氣體)，不單單只有鋁，看題眼怎么說(shuō)的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

23.水玻璃為硅酸鈉等易溶性硅酸鹽的混合物。

24.有臭雞蛋氣味的氣體是硫化氫。

25.硫在過(guò)量的氧氣中充分燃燒生成的是二氧化硫，不是三氧化硫。

（選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會(huì)與氧氣生成三氧化硫）

26.SO2能使品紅褪色，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說(shuō)明二氧化硫的漂白性是可逆的。

27.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。

28.二氧化硫使品紅褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕垢咤i酸鉀溶液褪色是二氧化硫的還原性。

29.二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)，比如考題中說(shuō)將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。這是錯(cuò)誤的?？梢赃@么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個(gè)反應(yīng)是不可逆的?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸。

30.高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?。（錯(cuò)誤，是高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性）

高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4

31.亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體。Cl2＋SO32-＋H2O＝SO42-＋2HCl，亞硫酸根離子還沒(méi)反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸反應(yīng)生成SO2二氧化硫氣體。所以氯水不能和亞硫酸根共存，會(huì)氧化成硫酸根離子也可能會(huì)有氣體生成。

32.金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物產(chǎn)生。

33.堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

34.堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

35.鈉在常溫氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過(guò)氧化鈉。

36.鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大，就是錯(cuò)誤的。

37.鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色，銅是紫紅色。

38.做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真題：(07全國(guó)卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O B.Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，利用這么一個(gè)主線，鈉——鈉的氧化物——?dú)溲趸c——氯化鈉（鈉來(lái)自于固體鈉），通過(guò)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾。假設(shè)：

鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02×62＝1.24g。若生成物全部為過(guò)氧化鈉，那么過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02×78＝1.56g，由于生成物為1.5g，所以必為二者的混合物。

39.泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

40.鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng)。

41.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。

42.一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。

43.過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全國(guó)高考題：取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）

A.H2B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11

解析：A：氫氣燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫，正好符合質(zhì)量不變。B：一氧化碳燃燒生成二氧化碳，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C可以將其變式6(CO)6(H2)，就可以參考AB了。D選項(xiàng)，就不符合了。

44.鎂可以與二氧化碳反應(yīng)：2Mg＋CO2＝2MgO＋C（條件點(diǎn)燃），這是推斷題?？伎键c(diǎn)，一個(gè)金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

45.鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。

2Mg＋SO2＝2MgO＋S

Mg＋S＝MgS（條件都是點(diǎn)燃）。

46.鎂與氮?dú)?、二氧化碳均可以反?yīng)：

3Mg＋N2＝Mg3N2

2Mg＋CO2＝C＋2MgO

（條件都是點(diǎn)燃，別忘記哦。如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的哦）

47.金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

48.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1 ∶1

解析：正確答案選C。別忘記鈉過(guò)量會(huì)與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與冷水反應(yīng)，且二者過(guò)量，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量。

49.氫氧化鋁是兩性氧化物，可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，一般不溶于弱酸弱堿，如碳酸、氨水等。（高考題中經(jīng)?？嫉臍溲趸X溶于過(guò)量的氨水，沉淀不溶解，沒(méi)有偏鋁酸根生成）

50.偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：

如果是H+少量發(fā)生：H+＋H2O＋AlO2-＝Al(OH)3↓

如果是大量H+那么：AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O

51.二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

CO2少量：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

CO2過(guò)量：AlO2-＋CO2＋2H2O＝A(OH)3↓＋HCO3-

52.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：

Al2(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑

53.發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。

54.氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，切忌不可用碳酸鈉。

55.明礬凈水的原因是利用水解原理，明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：

Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H+

氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。

56.鋁鹽與偏鋁酸鹽易發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓

57.鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

58.鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物。

59.鋁熱反應(yīng)：

氧化鐵：2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe

四氧化三鐵：8Al＋3Fe3O4＝4Al2O3＋9Fe

二氧化錳：4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn(反應(yīng)條件都為高溫)

60.鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

⑴ 鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

⑵ 原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條。反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒；鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。

61.鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下進(jìn)行，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe＋6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

62.鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。

錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

63.鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫(xiě)氣體符號(hào)。3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋2H2

64.人體中的鐵為二價(jià)鐵，不是三價(jià)鐵。

65.鐵紅：三氧化二鐵。磁性氧化鐵為四氧化三鐵。

66.生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。

生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金；

鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金；

不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。

67.合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。

68.氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。

（正確），在離子方程式里經(jīng)?？?，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

電荷不守恒，如果做離子方程式06-08年高考真題，這個(gè)點(diǎn)大概考了至少3次。

69.鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成其高價(jià)化合物。

70.高錳酸根在強(qiáng)酸性條件下被還原成錳離子，在弱酸性、中性至中度堿性時(shí)得到二氧化錳，在強(qiáng)堿性時(shí)得到錳酸根（MnO42-）。（一般情況下）

71.常溫下，溴為液態(tài)。鹵素三態(tài)全有。

72.溫室效應(yīng)：二氧化碳

73.赤潮：氮、磷（發(fā)生在海水中）

74.水華：同赤潮（發(fā)生在淡水中）

75.光化學(xué)煙霧：氮的氧化物（淡藍(lán)色）

76.酸雨：二氧化硫

77.臭氧空洞：氟氯烴

78.水俁病：甲基汞

79.記住幾個(gè)常見(jiàn)的硫酸鹽：

明礬（十二水硫酸鋁鉀）

重晶石（硫酸鋇）

綠礬（七水硫酸亞鐵）

膽礬（五水硫酸銅）

芒硝（十水硫酸鈉）

80.連續(xù)氧化總結(jié)：無(wú)機(jī)推斷突破口

硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

氮?dú)狻趸趸ㄈ苡谒跛幔?/p>

氨氣——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）

鈉——氧化鈉——過(guò)氧化鈉（溶于水氫氧化鈉）

碳——一氧化碳——二氧化碳（ 溶于水碳酸）

硫化氫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S＋3O2=點(diǎn)燃=2H2O＋2SO2（O2過(guò)量）

2H2S＋O2=點(diǎn)燃=2H2O＋2S（O2不足）

硫化亞鐵——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

考試有時(shí)候會(huì)忘記硫化氫這種氣體的連續(xù)氧化。（考題出過(guò)）